化学里的差量法要怎么用？

一、化学里的差量法要怎么用？

差量法是根据化学变化前后物质的量发生的变化，找出所谓的“理论差量”。其中的差量主要包括：质量差、物质的量之差、气体体积差、压强差、反应过程中的凳闷燃热量差等。这种差量跟化学方程式中的物质的相应的量成比例关系，差量法就是借助于这种比例关系，解决一定量变的计算题。解此类题的关键根据题意确定“理论枣虚差量”，再根据题目提供的“实际差量”，列出比例式，然后求解。解题关键是能从反应方程式中正确找出对应于题目中“实际差量”的“理论差量”。

在根据化学方程式的计算中，有时题目给的条件不是某种反应物或生成物的质量，而是反应前后物质的质量的差值，解决此类问题用差量法十分简便。此法的关键是根据化学方程式分析反应前后形成差量的原因（即影响质量变化的因素），找出差量与已知量、未知量间的关系，然后再列比例式求解。

你可以看看这罩悔个例子

如果高中看看这个

二、谁能告诉化学的差量法怎么算？

差量法是依据化学反应前后的某些“差量”（固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等）与反应基让物或生成物的变化量成正比而建立的一种解题法。

此法将“差量”看作化学方程式右端的一项，将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，其他解题步骤与化学方程式列比例式解题完全一致。

用差量法解题的关键是正确找出理论差量。

给你个例题，让你更好的理解

在托盘天平两边各放将天平带锋橘调节至平衡；然后向左右两烧杯中分别加入一定质量的下列各组物质，充分反应后，天平发生偏转的是

A．1.8g铝粉和1.8g

铁粉

B．4.2g碳酸镁和2g硝酸银

C．5.6g铁粉和5.6g

锌粉

D．10g碳酸钙和5.6g氧化钙

该题涉及到过量计算问题，即两种反应物的量都给出，先判断谁过量，然后按照不足量的物质进行计算。

50g溶质质量分数为7.3％的稀盐酸中为3.65克，根据化学方程式计算可知，3.65克HCl完全反应需要0.9克铝或2.8克铁，对照A项，可知铝过量，铁不足，铝生成氢气的量按照盐酸来算，铁生成氢气按铁来算，两金属生成氢气量不相等，铝生成的氢气多蠢团。加入的质量相等，出来的质量不相等，所以增加的质量不相等，指针向铁这边偏。

3.65克HCl完全反应需要碳酸钙5克，氧化钙2.8克，对照D项，碳酸钙和氧化钙均过量，氧化钙与盐酸反应无气体生成，所以氧化钙这边就增加5.6克。碳酸钙生成的二氧化碳要按照不足的盐酸算，二氧化碳为2.2克，所以碳酸钙这边增加10－2.2＝7.8克，碳酸钙这边增加的多，指针向碳酸钙这边偏。

其他两个选项可以按照上述思路考虑。

三、化学中如何理解差量法

差量法是依据化学反应前纤昌后的某些“差量”（固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等）与反应物或生成物的变化量成正比而建立的一种解题法。 此法将“差量”看作化学方程式右端的一项，将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成睁毁比例，其他解题步骤与化学方程式列比例式解题完全一致。 用差量法毁早扒解题的关键是正确找出理论差量。

给你一态派道例题吧，我自己编的... 【例】将铁棒浸入100g CuSO4溶液中，充分反应后，溶液的质量颤闷减少了8g，求此溶液中CuSO4的质量分数应用差量法 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 溶液质量差量 160 64-56=8 m 8g 则m=16g，故此溶液中CuSO4的质量分数为16% 解析，此题中的反应，若有56gFe参加反应，则会置换出64gCu，溶液的质量会减少，减少量为64-56=8g，这个量是固定的，故根据这个量进行求解，希望你能明白....不明白继续问，溶液质量差，固体质量差，液体质量差 若反应后有气体或沉淀茄闭弯生成，则溶液的质量会减少，固体质量差 将Cu和CuO的混合物在空气中加热，此混合物的质量会增加，Cu会被氧化成CuO，质量增加

简单的说就是质量守恒的扩展

四、高中化学差量法？

1．增大压强后，平衡向右移动，假设平衡移动反应掉xmolCO2，则反应掉2xmolNH3，生成xmolH2O．反应后物质的量减少2x，分子质量减少34x+44x-18x=60x．平均分子质量为30

2、反应前，容器中有1molN2O4，0molNO2，假设平衡移动有xmolN2O4反应，则生成2xmolNO2，容器中气体体积为1-x+2x=(1+x)mol，(1+x)/1=1.8,x=0.8.

平衡后N2O4=0.2mol,NO2=1.6mol