乙二醇的化学性质?

一、乙二醇的化学性质?

乙二醇（ethylene glycol）又名“甘醇”、“1,2-亚乙基二醇”，简称EG。化学式为(HOCH2)₂，是最简单的二元醇。乙二醇是无色无臭、有甜味液体，对动物有毒性，人类致死剂量约为1.6 g/kg。乙二醇能与水、丙酮互溶，但在醚类中溶解度较小。用作溶剂、防冻剂以及合成涤纶的原料。乙二醇的高聚物聚乙二醇（PEG）是一种相转移催化剂，也用于细胞融合；其硝酸酯是一种炸药。

由于分子量低,性质活泼,可起酯化/醚化/醇化/氧化/缩醛/脱水等反应。

与乙醇相似，主要能与无机或有机酸反应生成酯，一般先只有一个羟基发生反应，经升高温度、增加酸用量等，可使两个羟基都形成酯。如与混有硫酸的硝酸反应，则形成二硝酸酯。酰氯或酸酐容易使两个羟基形成酯。 乙二醇在催化剂（二氧化锰、氧化铝、氧化锌或硫酸）作用下加热，可发生分子内或分子间失水。 乙二醇能与碱金属或碱土金属作用形成醇盐。通常将金属溶于二醇中，只得一元醇盐；如将此醇盐（例如乙二醇一钠）在氢气流中加热到180～200°C，可形成乙二醇二钠和乙二醇。此外用乙二醇与 2摩尔甲醇钠一起加热，可得乙二醇二钠。乙二醇二钠与卤代烷反应，生成乙二醇单醚或双醚。乙二醇二钠与1，2－二溴乙烷反应，生成二氧六环。 此外，乙二醇也容易被氧化，随所用氧化剂或反应条件的不同,可生成各种产物,如乙醇醛HOCH2CHO、乙二醛OHCCHO、乙醇酸HOCH2COOH、草酸HOOCCOOH 及二氧化碳和水。乙二醇与其他二醇不同,经高碘酸氧化可发生碳链断裂。 应用 乙二醇常可代替甘油使用。在制革和制药工业中，分别用作水合剂和溶剂。乙二醇的衍生物二硝酸酯是炸药。乙二醇的单甲醚或单乙醚是很好的溶剂，如甲溶纤剂 HOCH2CH2OCH3 可溶解纤维、树脂、油漆和其他许多有机物。乙二醇的溶解能力很强，但它容易代谢氧 化，生成有毒的草酸，因而不能广泛用作溶剂。

二、什么是醇

醇是 烃分子里的氢原子 (苯环上的氢原子除外)被羟基取代后的生成物。醇的分类方法可有不同标准。按醇分子中羟基数目不同，可分为一元醇、二元醇、三元醇等；按烃基结构不同，可分为饱和醇、不饱和醇、芳香醇，如甲醇CH 3 — OH，丙烯醇CH 2 =CH-CH 2 OH，苯甲醇C 6 H 5 CH 2 OH。若按羟基所连接碳原子的不同，醇可为伯醇(连接羟基的碳原子上还有两个氢原子)、仲醇(连接羟基的碳原子上只有一个氢原子)、叔醇(连接羟基的碳原子上没有氢原子)，如CH 3 — CH 2 OH(伯醇) 要注意的是：羟基直接连在苯环上的有机物属酚类，连在其它烃基 (链烃基或低级饱和一元醇为无色中性液体，与水可无限混溶； 4—11个碳原子的醇，为无色油状液体，可部分溶于水；高级醇为无色无臭固体，不溶于水。随着分子量的增加，醇的沸点升高。醇的化学性主要是：O—H键断裂；氢原子被代换；C—OH键断裂，羟基被取代或脱去羟基；由于羟基的影响，与羟基相连的碳原子上的氢原子也较活泼。醇的化学性质，可用反应式表示如下： 1.跟活泼金属(K、Mg、Na)反应，置换—OH中H 2.与氢卤酸反应 CH 3 CH 2 OH+HBr→CH 3 CH 2 Br+H 2 O 3.与含氧酸发生酯化反应 CH 3 CH 2 OH+HOSO 2 OH CH 3 CH 2 OSO 2 OH+H 2 O 4.脱水 5.氧化 &Nbsp; 常用的氧化剂K 2 CR 2 O 7 或 CuO 连接 -OH的碳原子上如果没有氢原子，则很难氧化。如在隔绝空气条件和以Cu、Ag为催化剂时，则发生脱氢反应

三、酯的性质 醇的性质 有机酸的性质

一、醇的性质

a.氧化反应

1.可燃性(燃烧)

2.可使KMnO4(H+)溶液褪色、使K2CrO7(H+)溶液变为绿色(发生氧化)

3.催化氧化

伯醇(-CH2-OH型,一个基团与羟基碳相连)可被氧化为醛，最终到酸

仲醇(-CH-OH型,两个基团与羟基碳相连)可被氧化最终到酮

叔醇(-C-OH型,三个基团与羟基碳相连)不能氧化

b.取代反应

1.分子间脱水成醚(浓硫酸,加热)

2.氢卤酸反应成卤代烃(酸性条件)

3.酯化

c.消去反应

分子内脱水成烯(至少2个C，乙醇)(浓硫酸,加热)

d.置换反应

与Na反应出氢气

二、酯的性质

如果是中学阶段,只有水解

酯+水(酸性环境稀硫酸,加热,可逆反应)===酸+醇

酯+碱(碱性环境,加热,趋与完全)===酸盐(视碱而定)+醇

油脂为高级脂肪酸甘油酯

饱和为脂肪(液态)

不饱和为油(固态)

三、有机酸的性质

1.酸性(酸的通性)

与活泼金属反应等等

2.取代反应(酯化)

酸+醇(浓硫酸,加热,可逆反应)===酯+水

应该差不多了.