请仔细阅读下列材料：材料一：l869年，俄国化学家门捷列夫对已发现的元素进行研究，制作了元素周期表（如

一、请仔细阅读下列材料：材料一：l869年，俄国化学家门捷列夫对已发现的元素进行研究，制作了元素周期表（如

（1）根据在原子中，质子数=核外电子数，由原子结构示意图可知镓元素原子的质子数为：31；

最外层电子数为：3；

（2）根据物质的色、味、态、熔、沸点、密度、硬度、水溶性等属于物理性质，从题中可知

镓的物理性质为：镓是银白色金属，密度为5.94g?cm-3；

根据镓能与沸水剧烈反应生成氢气和氢氧化镓反应化学方程式为：2Ga+6H2O

  △  

.

  2Ga（OH）3+3H2↑；

根据目前金属镓广泛用于制造半导体材料，可知镓的用途为：制造半导体材料；

故答案为：银白色金属，密度为5.94g?cm-3；  2Ga+6H2O

  △  

.

  2Ga（OH）3+3H2↑； 制造半导体材料；

（3）由于镓常见化合价为+3，硫酸根的根价为-2，利用十字交叉法写出硫酸镓的化学式为：Ga2（SO4）3；

故答案为：Ga2（SO4）3 ．

二、为什么门捷列夫的元素周期表被称作“扑克牌中的化学”？

门捷列夫是著名的化学家，是他发现了元素周期表，给众多的元素分了家，那他是怎么完成这一伟大发现的呢？

门捷列夫当时很为此发愁，一日玩儿扑克牌，尽管门捷列夫不停地用扑克牌摆弄着各种元素的位置，可总有三四个元素无法排入表格。夜已经很深了，门捷列夫迷迷糊糊地睡着了，梦中，他仍在继续玩着扑克牌，玩着玩着，他突然想到他熟悉的那十几个元素的化学物理性质，心中排列出他初始的元素“周期表”。一觉醒来，他赶快把梦中的元素周期表画了出来，成熟一点后，他向外宣告。当时欧洲的所有科学家都嘲笑他。然而后来的事实证明他是对的。

三、9年级化学知识梳理~~~

化学

一． 结构

原子 离子 分子

原子的结构 《子核和核外电子》 〈原子核包括中子和质子〉

离子 原子得到或者失去电子后 就 成了离子

分子 由2个或者2个以上的原子够成的叫分子

元素 一种物质里面含有的原子的种类 例如 水〈H2O〉是水分子构成的 又是 氧元素和氢元素构成的 施来恩和施汪 发现原子的

原子之所以不同 是因为质子数不同 〈氧8个 氢1个 碳6个〉所以围绕中子的多少我门又发现了 同位素 质子相同 种子数不同

物质的分类 ①单质和化合物

单质是一个物体全部都是一种元素构成的

化合物是由2种或者2种以上的元素够成的

②纯净物和混合物

纯净物是只有一种分子或者只有一种原子构成的不含有他的的分子

例如 空气中有氧 有氮 他们混合在一起就是混合物了 但是蒸馏水是纯净物哦

二． 化学式

先我们要了解里面的数字的含义

H20 或者C02 那个2在字母的右下方〈小写的〉 表示 这个分子里面有2个氢原子 后面的表示有2个氧原子

2CO 表示有2个一氧化碳 在化学式前面的〈大写的〉数字表示该原子〈或分子〉的个数

CL`` 表示一个离子 在字母的右上角的2— 或者2+表示他的电荷数2+表示失去2个电子 因为电子带负电

化合价 常见的 金属一般显正价

铁 Fe 正3或者正2

Al 铝 正3

H 氢 正1

锰 Mn 正4

氧 O 负2

铜 C u 正2

硫 S 正6

碳 C +4或者+2

镁 Mg +2

钾 K 正1

Ca 钙 正2

锌 Zn正2

硫酸根SO4 负2

Cl 氯酸根 负1

氢氧根 OH 负1

CO3 碳酸根 负2

NO3 硝酸根 负1

NH4 氨根 正一

写法 把正价的都写在前面 把负价的写在后面 例如H2O “H是正价的 O的负价的”

读法 从后面向前面读 例如 Na2SO4 “前面的Na是钠 后面的是硫酸根 后向前读 读做硫酸钠”

还有建议你去背 门捷列夫的 元素周期表 前40个 要知道常见的物质的符号 别把Au（金）当作是铁（Fe）就可以了

不用背他门的相对分子质量 考试的时候会给的

判断这种东西是不是存在靠化合价

化合价为0 这东西存在 例如 H20 氧是负2个氢是正1的 2*1+-2=0 存在

CO2 C正4 O负2 一起还是0 存在

三． 化学方程式

表示一种化学变化的式子叫化学方程式

2H2+02燃烧=2H20 氢气在空气中燃烧后变成H20 水

↑左边是反应物 右边的是生成物 而等号上面的是反应的条件

化学变化的鉴别方式 是看是否有新的物质生成

实验室里面的化学反应

2KmnO4加热=K2Mn04+Mn02+02↑ 制取氧气的 式子

2KCl03加热=2KCl+3O2↑ 同上

2Na +2H20 = 2NaOH+ H2↑ 制取氢气的

CaO+H2O=Ca（OH）2 生石灰+水 生成 熟石灰〈石灰水〉

2H202=2H20 + 02↑ 双氧水制取氧气 〈连接：双氧水有消毒功能〉

Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 把二氧化碳通入澄清的石灰水中 石灰水变浑浊

Fe + H2SO4= FeSO4 +H2↑ 铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁

Fe 2O3+ 3H2SO4= Fe2(SO4)3 +3H2O 氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁

（+3价的铁才叫铁 +2价的铁就叫亚铁哦 如上面的2条式子）

2H2+O2=2H20 氢气在空气中燃烧生成水

2H20=2H2↑+O2↑ 电解水生成氢气和氧气

Fe2O3+3CO2=2Fe+CO2 高炉练铁 又叫还原氧化铁

CuO+H2=Cu+H2O 实验室里面的还原氧化铜

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 氯化钡和硫反应生成白色沉淀（BaSO4）所以氯化钡可以用来检验该物质是不是含有硫酸根

AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 硝酸银和盐酸反应生成白色沉淀（AgCl）所以硝酸银可以用来检验该物质是不是含有氯酸根

以上就是基本来反应了

列方程式方法的

① 在等号左右各写出反应物和生成物

② 配平 就是左边有什么原子有多少个 都 等于右边的全部原子

1． 知道了氢气在空气中燃烧生成水后

2． 列出式子 H2+O2=H2O 很明显 左边有2个O 但是右边只有一个

3． 配平 在H2前面加2 在后面生成的H2O前也加2

变成 2H20=2H2+O2

4． 注意还没完 如果反应物里面没气体的 而后面有气体的话要加↑哦

所以最后的式子应该是2H20=2H2↑+O2↑

四． 反应了类型

最基本的四个类型 化合 分解 置换 复分解

① 化合 2种物质作者2种以上物质生成一种物质 例子如下

CaO+H2O=Ca（OH）2

2H2+O2=2H20

② 分解 刚刚好和化合相反 是一种物质反应生成2种或者2种以上物质

2KmnO4加热=K2Mn04+Mn02+02↑

2KCl03加热=2KCl+3O2↑

2H202=2H20 + 02↑

③ 置换 一种单质把其他物质里的单质置换出来

Fe + H2SO4= FeSO4 +H2↑

④ 复分解 2种化合物交换成分 （AB+CD=AC+BD）

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

还有一些也是不是基本的

还原反应 把氧置换出来的反应

氧化反应 得到氧的的反应

中和反应 酸和碱的反应

五． 计算

① 设你要求的东西为X

② 列已经配平的方程式

③ 在要求的和已经知道的化学式下面写不他门的相对分子质量

④ 给出实际的已经知道的

⑤ 列出方程 求出结果

⑥ 答

例子 题目有4g的氢气在空气中燃烧后生成多少g的水？

解：设生成Xg的水 ①要求水所以设水为X

2H2 + O2 = 2H20 ② 已经配平的方程式

4 36 ③因为要求水和已知氢 就只列水和氢的就好了

4g X ④把知道的氢和未知数列进去

4/4g=36/X ⑤ 列出方程

X=36g ⑥求出结果

答：生成36g的水 ⑦ 完美

六． 酸碱盐

① 酸 里面一定要有H离子 简单的说就是一个酸根加上氢而已

硫酸根SO4 负2

Cl 氯酸根 负1

CO3 碳酸根 负2

NO3 硝酸根 负1

加上氢就成了 HCl H2CO3 H2SO4 HNO3 都是酸

② 碱 都有OH 并且有一个金属离子就可以了

金属离子 Na钠 AL 铝 Cu铜 总之有金字旁的就好了

所以 有NaOH CuOH ALOH 很多很多 这就是要你背前40个的原因了

③ 盐 有碱的特点 也有酸的特点叫做盐

碱的特点 金属离子 酸的特点 酸根 就可以了

有CuSO4 AgCl NaCl 自己想想 我可能全部列出来吗？

七． 酸碱盐反应

碱可以和以下的反应(判断成立与否要看有没气体 沉淀 或水 生成)

① 酸 HCl+NaOH=H2O+NaCl

② 非金属氧化物（SO2 CO2等） Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O

③ 盐 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+NaSO4

酸可以和以下的反应

① 碱 NaOH + H2SO4= Na2SO4+ H2O

② 金属单质 Fe + H2SO4= FeSO4 +H2↑

③ 金属氧化物 Fe 2O3+ 3H2SO4= Fe2(SO4)3 +3H2O

④ 盐 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

盐可以和以下的反应

① 碱 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+NaSO4

② 酸 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

③ 还可以很盐反应 不过他门都要可以容在水中

AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

只要你细心点 努力背好以上的 相信你可以成功的

参考资料：