极性共价键一般偏向哪？

一、极性共价键一般偏向哪？

极性共价键的共用电子对肯定是偏向吸引电子能力强的一方，衡量这个能力的物理量称为电负性。

原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫共价键,可以是吸引力，也可是排斥力。而在化合物分子中，不同种原子形成共价键时，因为原子吸引电子的能力不同，共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方，所吸引电子能力强的一方显负性，吸引电子能力弱的原子一方显正性。这样电子对偏移的共价键叫做极性共价键，简称极性键。

在极性键中，非金属性相对较强，金属性相对较弱的元素原子一端显负电性；非金属性相对较弱，金属性相对较强的元素原子一端显正电性。

极性共价键是指形成共价两个原子，电子云偏向其中一个原子，非极性共价键是形成共价键两个原子电子云分布均匀。

二、什么是极性共价键？

极性键 概念 在化合物分子中,不同种原子形成的共价键,由于两个原子吸引电子的能力不同,共用电子对必然偏向吸引电子能力较强的原子一方,因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性。这样的共价键叫做极性共价键,简称 极性键 。举例：HCl分子中的H-Cl键属于 极性键 判别同种原子之间的是非 极性键 极性键 存在于不同种元素间。

三、什么是极性键?

极性键和非极性键都是共价键，根据形成共价键的两个原子是否为同一种原子分为两种类型。

一般来讲，只要不是同一种原子，都为极性键。

化学键可以分为三种：共价键，离子键和金属键。

氟化镁为离子键。

氯化铵中，氮原子和氢原子之间为极性共价键。

氢氧化钠中，氧原子与氢原子为极性共价键，钠原子与氢氧根原子之间为离子键。

四、什么是极性键？什么是非极性键?什么是共价键？

共键是通过共用电子对连接形成的化学键,非金属元素之间形成的大多都是共价键

极性键就是共用电子对偏向某原子,偏离另一原子的共价键,例如H-Cl,O-H等

非极性键就是共用电子对没有偏向任何原子的共价键,例如H-H,C-C等

可知共价键分为极性和非极性两种

五、化学里极性共价键，和非极性共价键的判定方法，

从定义上来说,极性共价键是在成键时电子有偏向其中一方的,非极性是没有偏向其中一方的.但是,只要是两个不同的元素形成共价键,因为原子核的质量不同,电子必定偏向其中一方,所以也只有碳碳键,氢氢键这种才是非极性共价

六、极性键、共价键

首先高中所学的化学键分为两种，一种是离子键，另一种是共价键。而共价键中又分极性键和非极性键。 先讲离子键和共价键的区别，两种键的成键原理： 成键原理：离子键是原子通过失去电子或得到电子使得最外层呈8电子稳定结构，再由于静电力使得正离子与负离子吸附在一起形成。共价键则是原子通过与其他原子共用电子使得最外层呈8电子稳定结构（共用的电子是成对的，称为共电用电子对）。 一般金属元素与非金属元素形成化合物，则金属元素与非金属元素之间的键为离子键，除Al外Al2O3等为共价键。一般非金属元素与非金属元素形成的化合物，两种非金属元素之间的键为共价键，除NH4OH外，与[NH4+]离子形成的为离子键。 极性键跟非极性键都是共价键，只区别在它们的成键的原子而已。 非极性键是同种元素之间的键，如O2是两个O原子通过两个共用电子对形成的单质，则O2分子的两对共用电子对就是非极性键。极性键则是不同种元素之间的键，如NH3是由一个N原子与3个H原子通过三对共用电子对形成的，则NH3分子的这些共价键就是极性键。