化学必修一关于na的所有知识点

一、化学必修一关于na的所有知识点

1 浮溶游 响 红

浮 NA会漂浮在水上

溶 NA 会溶解在水里

游 由于钠与水反应生成过氧化钠和氧气，因此会在水面上游动

响 发出声音

红 钠与水反应以后，成碱性 因此遇到酚酞会变红

二、含有钠元素的物质有哪些 高一范围内

NaCl

NaBr

Na2CO3

NaOH

NaClO3

NaHCO3

Na2O

Na2O2

三、高一化学，钠及其化合物的反应，写出化学方程式和离子方程式

①2HCl + Na2O = 2NaCl + H2O 2H+ + Na2O = 2Na+ + H2O

②2Na + Cl2 点燃 2NaCl

③4HCl + 2Na2O2 = 4NaCl + 2H2O + O2↑ 4H+ + 2Na2O2 = 4Na+ + 2H2O + O2 ↑

④4Na +O2 = 2Na2O

⑤2Na + O2 点燃 Na2O2

⑥2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2Na + 2H2O = 2Na+ +2OH- + H2↑

⑦Na2O + H2O = 2NaOH

⑧2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2↑

⑨Na2O + CO2 = Na2CO3

⑩2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑

⑾2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2OH- + CO2 = CO3 2- + H2O

⑿Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + Na2CO3 Ca 2+ + CO3 2- = CaCO3↓

⑶NaOH + CO2 = NaHCO3 OH- + CO2 = HCO3 -

⒁Na2CO3 + CO2 +H2O = 2NaHCO3 CO3 2- + CO2 +H2O = 2HCO3-

⒂NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O HCO3- + OH- = CO3 2- + H2O

⒃Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 ↑ + H2O 2H+ + CO3 2- = CO2↑ + H2O

⒄NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑ + H2O H+ + HCO3 - = CO2↑ + H2O

四、帮忙总结下，钠及其化合物的知识。求下面这些的知识要点。。答的好分数一定追！

1、钠

（1）钠的物理性质：钠是银白色金属，密度小（0.97g/cm3），熔点低（97℃），硬度小，质软，可用刀切割。钠通常保存在煤油中。是电和热的良导体。

（2）钠的化学性质：从原子结构可知钠是活泼的金属单质。

①钠与非金属单质反应：常温：4Na + O2 == 2Na2O,加热：2Na + O2  Na2O2;

2Na + Cl2   2NaCl; 2Na + S   Na2S等。

②钠与水反应:2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑；实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，

在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。    

注意：钠在空气中的变化：银白色的钠 变暗（生成了氧化钠） 变白（生成氢氧化钠） 潮解 变成白色固体（生成碳酸钠）。

③钠与酸反应：如2Na + 2HCl == 2NaCl + H2↑,Na放入稀盐酸中，是先与酸反应，酸不足再与水反应。因此Na放入到酸溶液中Na是不可能过量的。同时Na与H2的物质的量比始终是2:1。当然反应要比钠与水的反应剧烈多。

④钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠是直接与水反应。反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。如钠投入到硫酸铜溶液的反应式：2Na + CuSO4 + 2H2O == Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4 + H2 ↑。    

⑤钠与氢气的反应：2Na + H2 == 2NaH。NaH + H2O == NaOH + H2 ↑；NaH是强的还原剂。

（3）工业制钠：电解熔融的NaCl，2NaCl(熔融)   2Na + Cl2↑。

（4）钠的用途：①在熔融的条件下钠可以制取一些金属，如钛、锆、铌、钽等；

②钠钾合金是快中子反应堆的热交换剂；

③钠蒸气可作高压钠灯，发出黄光，射程远，透雾能力强。

2、氧化钠和过氧化钠

（1）Na2O：白色固体，是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性：Na2O + H2O == 2NaOH,

Na2O + CO2 == Na2CO3,Na2O + 2HCl == 2NaCl + H2O .另外：加热时，2Na2O + O2 == 2Na2O2.    

(2)Na2O2：淡黄色固体是复杂氧化物，易与水、二氧化碳反应放出氧气。

2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2 ↑,2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2 ↑（作供氧剂）。

因此Na2O2常做生氧剂，同时，Na2O2还具有强氧化性，有漂白作用。如实验：Na2O2和水反应后的溶液中滴加酚酞，变红后又褪色，实验研究表明是有：Na2O2 + H2O == 2NaOH + H2O2,2H2O2 == 2H2O + O2 反应发生。因为H2O2也具有漂白作用。当然过氧化钠也可以直接漂白的。

3、碳酸钠和碳酸氢钠    

性质 Na2CO3（Na2CO3•10H2O） NaHCO3 性质比较

俗称 纯碱或苏打 小苏打 NaHCO3的颗粒比Na2CO3小

水溶性 易溶于水 易溶于水 S(Na2CO3)>S(NaHCO3)

溶液酸碱性 显碱性 显碱性 同浓度Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液的pH

热稳定性 稳定 受热分解生成Na2CO3、H2O、CO2 NaHCO3的热稳定性比Na2CO3差，用于除杂质。

与酸反应 能与强酸反应 能与强酸反应 等物质的量时Na2CO3耗酸量大于NaHCO3

溶液中相互转化 Na2CO3溶液能吸收CO2转化为NaHCO3

Na2CO3 + H2O + CO2 == 2 NaHCO3

除CO2中的HCl杂质是用饱和的NaHCO3溶液，而不用Na2CO3溶液

用途 用在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金等工业中。 发酵粉的主要成分之一；制胃酸过多等。

注意几个实验的问题：

1、向饱和的Na2CO3溶液中通足量的CO2有晶体NaHCO3析出。

2、Na2CO3溶液与稀HCl的反应①向Na2CO3溶液中滴加稀HCl，先无气体，后有气体，如果n(HCl)小于n(Na2CO3)时反应无气体放出。发生的反应：先①Na2CO3 + HCl == NaCl + NaHCO3,后②NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O +CO2 .

②向稀HCl中滴加Na2CO3溶液，先有气体，反应是：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2.

如果用2mol的Na2CO3和2.4mol的稀HCl反应，采用①方法放出CO2是0.4mol；采用②方法放出CO2为1.2mol。希望同学们在解题时要留意。

3、Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的鉴别：取两种试液少量，分别滴加CaCl2或BaCl2溶液，有白色沉淀的原取溶液为Na2CO3，另一无明显现象的原取溶液为NaHCO3。

4、侯氏制碱法

反应式：NaCl + NH3 + CO2 + H2O == NaHCO3 ↓+ NH4Cl.

注意:在生产中应先在饱和的NaCl溶液中先通入NH3,后通入CO2,NaHCO3晶体析出过滤，在滤液中加入NaCl细末和通NH3析出NH4Cl晶体为副产品。NH4Cl晶体析出后的母液进行循环试用，提高原料的利用率。