九年级化学所有化学式

九年级化学 化学方程式整理

一．化合反应

1．铁丝在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量

2．碳的燃烧： C + O2 CO2（完全燃烧，氧气充足）

发出白光，放出热量，生成使澄清石灰水变浑浊的气体

2C + O2 2CO（不完全燃烧，氧气不充足）

3．磷的燃烧：4P + 5O22P2O5  浓厚的白烟，黄色火焰，放出热量

4．硫的燃烧：S + O2 SO2 明亮的蓝紫色火焰，放出热量，有刺激性气味的气体生成

5．镁带燃烧： 2Mg + O2 2MgO  发出耀眼白光，生成白色粉末，放出热量

6．氢气燃烧： 2H2 + O2 2H2O  纯净的氢气在空气中燃烧，淡蓝色火焰，放出热量

一氧化碳燃烧  2CO + O22CO2纯净的一氧化碳在空气中燃烧，淡蓝色火焰，放出热量

7．金属钠在氯气中燃烧：2Na + Cl22NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰，生成白色固体，放出热量

8．加热铜丝： 2Cu + O22CuO  红色固体变成黑色

9．木炭与二氧化碳在高温下反应：C + CO2 2CO

10．生石灰溶于水：CaO + H2O Ca(OH)2 氧化钙与水激烈反应，并放出大量的热，形成悬浊液

11．二氧化碳溶于水：CO2 + H2O H2CO3

12．溶洞形成：CaCO3＋H2O＋CO2Ca(HCO3)2

13．CuSO4＋ 5H2OCuSO4•5H2O 白色粉末变成蓝色

二．分解反应

1．氯酸钾和二氧化锰共热制氧气：2KClO3 2KCl+  3O2↑

2．二氧化锰催化双氧水制氧气：2H2O2 2H2O + O2↑

3．电解水：2H2O 2H2↑+ O2↑ 

电极周围有大量的气泡产生，负极处产生的气体约是正极处产生气体的2倍

*4．加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

5．碳酸钙高温煅烧分解：CaCO3 CaO + CO2↑

6．碳酸分解：H2CO3 H2O+ CO2↑

7．加热碳酸氢铵：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑

8．钟乳石形成：Ca(HCO3)2CaCO3↓＋H2O＋CO2↑

三．置换反应

1．氢气还原氧化铜：H2+ CuO   Cu + H2O 黑色固体变成红色，试管口有液滴生成

2．碳还原氧化铜：C + 2CuO  2Cu + CO2↑ 黑色固体变成红色，生成使澄清石灰水变浑浊的气体

3．Mg与CO2反应：2Mg + CO2 2MgO + C 剧烈燃烧、耀眼白光，生成黑色和白色固体，放出热量

*4．制取水煤气：C + H2O CO + H2

5．铝与盐酸、硫酸反应：2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2↑；2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2↑

6．镁与盐酸、硫酸反应：Mg + 2HCl MgCl2 + H2↑；Mg + H2SO4 MgSO4 + H2↑

7．铁与盐酸、硫酸反应：Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑；Fe + H2SO4 FeSO4 + H2↑

8．锌与盐酸、硫酸反应：Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑；Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑（此方法制氢气）

9．湿法炼铜法，铁与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu 铁的表面有红色固体析出

10．铜与硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag  

铜的表面有银白色固体析出，溶液从无色变成蓝色

四．复分解反应：

1．酸碱中和反应：HCl + NaOH  NaCl + H2O

Cu(OH)2 + H2SO4  CuSO4 + 2H2O 蓝色固体消失，溶液从无色变成蓝色

    H2SO4 + Ba(OH)2  BaSO4↓+ 2H2O

Ca(OH)2 + 2HCl  CaCl2 +2H2O

2．金属（碱性）氧化物与酸溶液反应：Fe2O3 +6HCl 2FeCl3 + 3H2O；红色固体溶解，生成黄色溶液

    CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O   黑色固体溶解，生成蓝色溶液

        MgO + 2HCl MgCl2 + H2O

Al2O3 + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2O

3．碳酸盐与酸溶液反应：CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2↑+ H2O 大理石表面有气泡产生（制CO2）

    Na2CO3 + 2HCl  2NaCl+ CO2↑+ H2O

    NaHCO3 + HCl  NaCl+ CO2↑+ H2O

    K2CO3 + H2SO4  K2SO4 + CO2↑+ H2O

4．盐溶液与碱溶液反应：Na2CO3 + Ca(OH)2  CaCO3↓+ 2NaOH  生成白色沉淀

CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2↓+Na2SO4生成蓝色沉淀

    CuSO4 +Ca(OH)2  Cu(OH)2↓ + CaSO4 此方法用来配制波尔多液

5．可溶性Ag盐与盐酸根­­­反应：HCl + AgNO3  AgCl↓+ HNO3  生成白色沉淀

NaCl + AgNO3  AgCl↓+ NaNO3

6．可溶性Ba盐与SO4根-反应：BaCl2 + CuSO4 BaSO4↓+ CuCl2生成白色沉淀

BaCl2+ H2SO4 +  BaSO4↓+ 2HCl

7．纯碱与氯化钙溶液反应：Na2CO3 + CaCl2  CaCO3↓+ 2NaCl  生成白色沉淀

*8．铵盐与碱反应产生氨气：NH4NO3 + NaOH  NaNO3 + NH3↑+ H2O

    (NH4)2SO4 + Ca(OH)2  CaSO4 + 2NH3↑+ 2H2O

五．其他反应：

1．一氧化碳还原氧化铁（炼铁）：3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2

2．一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO Cu + CO2 黑色固体变红色，生成使澄清石灰水变浑浊的气体

3．酸性氧化物与碱溶液反应：CO2 + Ca(OH)2  CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊（检验CO2 ）

CO2 + 2NaOH  Na2CO3 + H2O 吸收二氧化碳

    SO2 + 2NaOH  Na2SO3 + H2O 吸收二氧化硫

4．有机物的氧化  天然气燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O  蓝紫色火焰，放出热量

酒精燃烧：C2H6O + 3O2 2CO2 + 3H2O

*葡萄糖在人体内缓慢氧化：C6H12O6 + 6O2 6CO2 + 6H2O  放出热量

*5．绿色植物光合作用：6CO2 + 6H2O  C6H12O6 + 6O2  原料是二氧化碳，产物是氧气