初中常见的化学式和化学方程式

初中常见的化学式和化学方程式 篇1 S+O点燃2 2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰

2H2+O2 点燃2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料

4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量

CH4+2O22O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧

2KClO3 2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气

2KMnOK2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气

2↑ 红色变银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 2H2O2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水

Cu2(OH)2CO2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热

NH4HCO3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性

2Na+Cl点燃2剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、

H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液橡扰拍 质量守恒定律实验

2C +O点燃2煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 2CO+O2 蓝色火焰 煤气燃烧

C + 2CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使李禅澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属

2Fe2O3+3C 2↑ 冶炼金属 Fe3O4+2C2↑ 冶炼金属 C + CO2 高温

CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性 H2CO3 2↑+ H2O 石蕊红色褪去

Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁

CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化 Ca(HCO3)CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成

2NaHCO2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑梁羡浊的气体 小苏打蒸馒头

CaCO高温3 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰

CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理

Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理

CuO +CO Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属

Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理

C2H5OH+3O点燃22CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜 Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色

Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银 Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4

青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解

CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解

CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解 NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解

Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl―的原理

Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解

2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42

―

的原理

BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42―的原理

Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42―的原理

CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O

克 州 二 中 月考 测 试卷

Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解

Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、

2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）

FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl

CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成 CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱

Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成

CuSO4+5H2O= CuSO4・H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水 CuSO4・H2CuSO4+5H2O 蓝色晶体变为白色粉末

AgNO3+NaCl = AgCl↓+NaNO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离子

BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应） 应用于检验硫酸根离子

CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2↑ NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子

NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 ? 常见物质的颜色（一）、固体的颜色

1.红色固体：铜 氧化铁 2.绿色固体：碱式碳酸铜 3.淡黄色固体：硫磺4.蓝色固体：氢氧化铜 硫酸铜晶体 5.无色固体：冰 干冰 金刚石6.紫黑色固体：高锰酸钾7.银白色固体：银 铁 镁 铝 汞等金属8.黑色固体：铁粉 木炭 氧化铜 二氧化锰四氧化三铁（碳黑，活性炭）9.红褐色固体：氢氧化铁

10.白色固体：氯化钠 碳酸钠 氢氧化钠 氢氧化钙 碳酸钙 氧化钙 硫酸铜五氧化二磷 氧化镁

（二）、液体的颜色 11.无色液体：水，双氧水12.蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13.浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14.黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15.紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16.紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体的颜色

17.红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气

19、无色气体：氧气 氮气 氢气 二氧化碳 一氧化碳 二氧化硫气体等大多数气体。

初中常见的化学式和化学方程式 篇2 1、由原子团组成的化合物：含有酸根读作某酸某。

例如CaCO3 读作：碳酸钙；

Na2CO3 K2CO3CaCO3MgCO3 BaCO3 MgSO4BaSO4 Na2SO4K2SO4 ZnSO4 FeSO4 Fe2(SO4)3

Al2(SO4)3 NaNO3 KNO3Cu (NO3)2 AgNO3 Zn(NO3)2 Al(NO3)3

2、由原子团组成的化合物：含有氢氧根时读作氢氧化某。 例如NaOH 读作：氢氧化钠

KOH NaOHCa(OH)2 Mg(OH)2 Ba(OH)2Cu(OH)2 Zn(OH)2 Fe(OH)3Al(OH)3 Fe(OH)2

3、写出下列物质的化学式

氢氧化钠 氢氧化钾 氢氧化钙氢氧化镁 氢氧化钡 氢氧化铜

氢氧化锌 氢氧化铁 氢氧化亚铁

硝酸钠 硝酸铁硝酸铝

硝酸铜 硝酸钙硝酸镁

硝酸锌 硝酸钾硝酸银

硫酸铜 硫酸钙硫酸铝

硫酸镁 硫酸钠硫酸钾

硫酸铁 硫酸锌碳酸钾碳酸钙 碳酸钠 碳酸镁 碳酸钡 碳酸铵硫酸铵 硝酸铵

初中常见的化学式和化学方程式 篇3 氧气的性质：

（1）单质与氧气的反应：（化合反应）

1． 镁在氧气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

2．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3． 铜在氧气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

4． 铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

5． 氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

6． 红磷在氧气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5

7．硫在氧气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

8． 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

9． 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

（2）化合物与氧气的反应：

10．一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

11． 甲烷在氧气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

12． 酒精在氧气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

（3）氧气的

13．拉瓦锡研究空气的成分实验 2HgO 加热 2Hg+ O2 ↑

14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）

15．加热氯酸钾和二氧化锰混合物：2KClO3 =加热 MnO2= 2KCl+3O2 ↑ （实验室制氧气原理2）

16．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： 2H2O2 =MnO2= 2H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理3）

植物的光合作用：6CO2+6H2O 阳光/叶绿素 6O2+C6H12O6

配平方法

1、最小公倍数法

A、找出原子个数较多，且在反应式两边是一单一双的原子，求它的最小公倍数。

B、推出各分子的系数。回家

例如：

第一步：CuSO4+NaOH----Cu(OH)2+Na2SO4

第二步：CuSO4+2NaOH----Cu(OH)2+Na2SO4（配平氢氧根）

第三步：CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4（注明生成物物态）

2、观察法

从化学式较复杂的一种生成物推算有关各反应物化学式的化学计量数和该生成物的化学计量数；根据求得的化学式的化学计量数，再找出其他化学式的化学计量数，直至配平。

例如: 第一步 H20(g)+Fe----Fe3O4+H2

第二步 4H20(g)+3Fe----Fe3O4+H2

第三步 4H20(g)+3Fe====Fe3O4+4H2 (反应条件：加热）团圆

3、奇偶配平法

看哪种元素在反应化学方程式左右两边出现次数最多；从该元素个数为奇数的化学式入手，将其配成偶数（即化学计量数为2）；由它求得的化学计量数配平其他化学式的化学计量数，使两边原子个数相等。

例：配平

H2O(g)+Fe----Fe3O4+H2

第一步：配平氧原子

4H2O(g)+Fe----Fe3O4+H2

第二步：配平氢原子、铁原子

4H2O(g)+3Fe----Fe3O4+4H2

第三步：配平后的化学方程式：

4H2O(g)+3Fe====Fe3O4+4H2↑（反应条件：加热）

4、待定化学计量数法

以不同的未知数代表化学方程式中各化学式的化学计量数；根据质量守恒定律，反应前后各原子的种类不变、各原子的数目相等，列出数学方程组；解方程组，并令其中任一未知数为1，求出其他未知数的值；最后将未知数的`数值代入原化学方程式。

例如：NH3+Cl2----NH4Cl+N2

设各物质的化学计量数依次为a、b、c、d。

aNH3+bCl2----cNH4Cl+dN2

列方程组 a=c+2d （满足氮原子数相等）

3a=4c （满足氢原子数相等）

2b=c （满足氯原子数相等）

令b=1，解得：a=8/3,c=2,d=1/3

8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2（由于系数不能为小数，所以a，b，c，d均扩大3倍得出）

5 、化合价升降法

一、配平原则由于在氧化还原反应里存在着电子的转移，因此元素的化合价必然有升有降，我们把化合价能升高的元素或含该元素的物质称还原剂；反之称为氧化剂。由氧化还原反应的知识我们不难得出配平原则：还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数，即还原剂（元素）化合价升高的总价数=氧化剂（元素）化合价降低的总价数。二、氧化还原反应方程式配平的一般方法与步骤

1、一般方法：从左向右配。

2、步骤：标变价、找变化、求总数、配系数。

即：⑴ 标出变化元素化合价的始态和终态；

⑵ 始态 终态 变化的总价数 = 变化 × 系数

注：假设以上变化均以正价表示，其中(b-a)×(d-c) 为最小公倍数。

⑶ 将 上的系数，分别填在还原剂和氧化剂化学式的前面作为系数；

⑷ 用观察法配平其它元素；

⑸ 检查配平后的方程式是否符合质量守恒定律（离子方程式还要看是否符合电荷守恒）

6、得氧失氧法

对于氧化还原反应，先观察得出氧化剂失氧的数目，再观察得出还原剂得氧的数目，然后配平

比如：3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2

氧化剂氧化铁反应前后失掉三个氧，还原剂一氧化碳反应前后得到一个氧，所以需要三个一氧化碳才能夺去氧化铁中的氧，一氧化碳、二氧化碳配3，铁配2。

反应物状态

热化学

加热化学方程式需要标出每一个反应物、生成物的状态，可分g (气体)、l (液体)、s (固体)、aq (溶液)四大类。字母外需要打括号，例如H?O (l)、Na?CO? (aq)、CaCO?（S)。

普通方程式则不是很严格，一般不用g、l、s、aq的标记。生成物方面，当反应物中不含气体时，气体生成物要用“↑”标记；只有在溶液中，反应物中不含固体时，难溶或固体生成物一律用“↓”标记（如电解池反应CuCl2=电解=Cu+Cl?↑，由于生成Cu吸附在电极上，故不写“↓”）。

水蒸气

水蒸气一般不打箭头，但偶有例外（碳酸氢铵受热分解）。

反应物状态的不同

反应物若以特殊状态参加反应，例如浓硫酸、熔融氧化铝，过量，少量，一律在相应的反应物后打括号注明状态

<1>反应物的浓度不同，产物不同

Cu + 4HNO?(浓) = Cu(NO?)?+ 2NO?↑ + 2H?O

3Cu + 8HNO?(稀) = 3Cu(NO?)? + 2NO↑ + 4H?O

<2>反应物的量不同，产物不同

2NaOH + CO?(少量) = Na?CO? + H?O

NaOH + CO?(过量) = NaHCO?

<3>反应物的物态不同，产物不同

2NaCl + 2H?O =电解= 2NaOH + H?↑ + Cl?↑

2NaCl(熔融) =电解= 2Na + Cl↑

初中常见的化学式和化学方程式 篇4 一、化合反应

1、镁在空气中燃烧：2Mg+ O2 2MgO

2、铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2 Fe3O4

3、铝在空气中燃烧：4Al+ 3O2 2Al2O3

4、氢气在空气中燃烧：2H2 +O2 2H2O

5、红磷在空气中燃烧：4P +5O2 2P2O5

6、硫粉在空气中燃烧： S+ O2 SO2

7、碳在氧气中充分燃烧：C +O2 2

8、碳在氧气中不充分燃烧：2C +O2CO

9、二氧化碳通过灼热碳层： C +CO2 2CO

10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO +O2 2CO2

11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O === H2CO3

12、生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca(OH)2

13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 +5H2O ==== CuSO4・5H2O

14、钠在氯气中燃烧：2Na+ Cl22NaCl

二、分解反应

15、实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O +O2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 +O2↑

17、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2 ↑

18、碳酸化学物理学报不稳定而分解：H2CO3 === H2O+CO2↑

19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 CaO+ CO2↑ 三、置换反应

20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 == FeSO4 +Cu

21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+ H2SO4 == ZnSO4+H2↑

22、镁和稀盐酸反应：Mg +2HCl === MgCl2 +H2↑

23、氢气还原氧化铜：H2 +CuO Cu +H2O

24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2↑

25、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2 CO2+2H2O

26、水蒸气通过灼热碳层：H2O +C 2 +CO

27、焦炭还原氧化铁：3C +2Fe2O3 3CO2↑

其他

28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+ CuSO4 ==Cu(OH)2↓+ Na2SO4

29、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2 2 +2H2O

30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+ 3O2 2CO2 +3H2O

31、一氧化碳还原氧化铜：2

32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 2

33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+ CO2==== Na2CO3 +H2O

35、石灰石（或小学音乐教案大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 +2HCl === CaCl2 +H2O +CO2↑

36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+2HCl === 2NaCl +H2O +CO2↑